ఒక సోడియం కేషన్ (Na+) ఒక బైకార్బోనేట్ అయాన్ (HCO3-)తో కలిసినందున, Na+ మరియు (HCO3-) అయాన్ రెండింటి యొక్క వాలెన్సీ సోడియం బైకార్బోనేట్ NaHCO3లో 1గా ఉంటుంది.
సోడియం బైకార్బోనేట్‌లో ఎన్ని వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి?
NaHCO3. సోడియం (Na) 1 వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ను కలిగి ఉంటుంది, కాబట్టి ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడానికి దీనికి 7 ఎలక్ట్రాన్లు అవసరం.
బైకార్బోనేట్ HCO3 యొక్క వాలెన్సీ అంటే ఏమిటి?
Na, C మరియు O యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య +1,+4 మరియు -2. మరియు H యొక్క ఆక్సీకరణ సంఖ్య +1. +1×1 + 4×1 + (-2×3)= -1. కాబట్టి, బైకార్బోనేట్ యొక్క వాలెన్సీ 1.
అనుమతించబడిన గరిష్ట విలువ ఎంత?
సూత్రప్రాయంగా, బంధం కోసం 8 కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు అత్యధిక-శక్తి కక్ష్యలలో ఉంటాయి, అయితే వాస్తవానికి, ఇప్పటి వరకు 9 వేలన్సీ ఎలక్ట్రాన్లు ఉపయోగించబడ్డాయి, అవి ఇరిడియంలో, అయితే ఓస్మియం, రుథేనియం, జినాన్ మరియు హాసియం గరిష్టంగా ఉపయోగించబడ్డాయి. 8 .
వాలెన్సీకి గుర్తు ఉందా?
అటామ్ ఛార్జ్ అని పిలువబడే ఎలక్ట్రాన్ లేదా ఎలక్ట్రాన్ లాభం కోల్పోవడం, ఎలక్ట్రాన్‌ను దానం చేయడం ద్వారా సానుకూల ఛార్జ్ మరియు ప్రతికూల చార్జ్ వైస్ వెర్సా పొందడం ద్వారా పొందబడుతుంది. కాబట్టి వాలెన్స్‌కు సంకేతం లేదు, ఛార్జ్‌కు సానుకూల మరియు ప్రతికూల సంకేతాలు ఉంటాయి.
వెండి విలువను ఎలా లెక్కిస్తారు?
వెండి యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [Kr]4d105s1 మరియు ప్రతి షెల్‌లోని ఎలక్ట్రాన్లు 2, 8, 18, 18, 1. సాధారణంగా వెండి యొక్క వేలెన్సీ + 1, ఎందుకంటే d సబ్-షెల్ నుండి 1 ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతే స్థిరమైన కాన్ఫిగరేషన్ ఉంటుంది. s సబ్ - షెల్ .
సాధారణ వాలెన్స్ అంటే ఏమిటి?
ఆవర్తన సమూహాలలో I నుండి IV వరకు, సమూహం సంఖ్య అత్యంత సాధారణ విలువ. ఆవర్తన సమూహాలలో V నుండి VII వరకు, అత్యంత సాధారణ విలువ సమూహం సంఖ్య కంటే 8 మైనస్ లేదా సమూహ సంఖ్యకు సమానం.
వాలెన్స్ షెల్ ఎందుకు చాలా ముఖ్యమైనది?
పరమాణువు యొక్క బయటి కవచాన్ని ఆక్రమించే ఎలక్ట్రాన్‌లను వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు అంటారు. అవి ముఖ్యమైనవి ఎందుకంటే అవి అణువు ఎలా స్పందిస్తుందో నిర్ణయిస్తాయి. ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ రాయడం ద్వారా, మీరు ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లు అత్యధిక శక్తి స్థాయిని ఆక్రమించాయో చూడగలరు.
వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ అంటే ఏమిటి మరియు రసాయన శాస్త్రవేత్తకు అవి ఎందుకు ముఖ్యమైనవి?
*వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు అంటే ఏమిటి మరియు కెమిస్ట్రీలో అవి ఎందుకు చాలా ముఖ్యమైనవి? అవి పరమాణు కేంద్రకం నుండి చాలా దూరంలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లు. రసాయన శాస్త్రంలో అవి ముఖ్యమైనవి ఎందుకంటే అవి అణువు యొక్క రసాయన ప్రవర్తనను నిర్ణయించడానికి బాధ్యత వహిస్తాయి.
అయానిక్ బంధాలు ఏర్పడినప్పుడు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లకు ఏమి జరుగుతుంది?
అయానిక్ బంధం అనేది అణువుల మధ్య వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్(ల) యొక్క పూర్తి బదిలీ. ఇది రెండు వ్యతిరేక చార్జ్డ్ అయాన్‌లను ఉత్పత్తి చేసే ఒక రకమైన రసాయన బంధం. అయానిక్ బంధాలలో, లోహం ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కేషన్‌గా మారడానికి ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోతుంది, అయితే నాన్మెటల్ ఆ ఎలక్ట్రాన్‌లను ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన అయాన్‌గా మార్చడానికి అంగీకరిస్తుంది.
వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను పరిగణనలోకి తీసుకునేటప్పుడు మీరు టేబుల్‌పై కదులుతున్నప్పుడు మీరు ఏ నమూనాను గమనిస్తారు?
వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను పరిగణనలోకి తీసుకునేటప్పుడు మీరు టేబుల్‌పైకి లేదా క్రిందికి కదులుతున్నప్పుడు మీరు ఏ నమూనాను గమనిస్తారు? అంతటా కదులుతున్నప్పుడు, వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య పెరుగుతుంది.
మీరు ఒక పీరియడ్‌లో కదులుతున్నప్పుడు ఏమి పెరుగుతుంది?
మీరు ఒక వ్యవధిలో కదులుతున్నప్పుడు, ప్రోటాన్లు కూడా జోడించబడుతున్నప్పుడు ఎలక్ట్రాన్లు అదే శక్తి స్థాయికి జోడించబడతాయి. ఎక్కువ ప్రోటాన్‌ల ఏకాగ్రత అధిక ప్రభావవంతమైన న్యూక్లియర్ ఛార్జ్‌ను సృష్టిస్తుంది.
మీరు ఒక పీరియడ్‌లో కదులుతున్నప్పుడు మీరు ఏ ధోరణిని గమనిస్తారు?
ఒక మూలకం యొక్క అయనీకరణ శక్తి ఆవర్తన పట్టికలో ఒక వ్యవధిలో కదులుతున్నప్పుడు పెరుగుతుంది, ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్లు అధిక ప్రభావవంతమైన అణు ఛార్జ్ ద్వారా గట్టిగా ఉంచబడతాయి.
వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఒక వ్యవధిలో ఎందుకు పెరుగుతాయి?
ఎందుకంటే, ఒక కాలం లేదా మూలకాల కుటుంబంలో, అన్ని ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే షెల్‌కు జోడించబడతాయి. పెరుగుతున్న క్వాంటం సంఖ్య (n) కారణంగా వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు అధిక స్థాయిలను ఆక్రమిస్తాయి. ఫలితంగా, 'n' పెరిగేకొద్దీ వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు న్యూక్లియస్ నుండి మరింత దూరంగా ఉంటాయి.