3) F2, Cl2, Br2 మరియు I2 నాన్-పోలార్ అణువులు, కాబట్టి అవి అణువుల మధ్య లండన్ వ్యాప్తి శక్తులను కలిగి ఉంటాయి. మోలార్ ద్రవ్యరాశి F2 నుండి I2కి పెరుగుతుంది, కాబట్టి లోడాన్ డిస్పర్షన్ ఫోర్స్ యొక్క srentgth కూడా పెరుగుతుంది.
Cl2 — Cl2 అణువులను కలిగి ఉండే ఏ రకమైన ఇంటర్మోలిక్యులర్ ఫోర్సెస్ ఆఫ్ అట్రాక్షన్?
Cl2 మరియు CCL4 రెండూ నాన్‌పోలార్ మరియు ఇతర ప్రత్యేక గుర్తింపు లక్షణాలు లేనందున, రెండు అణువుల మధ్య ఉన్న ఏకైక ఇంటర్మోలిక్యులర్ శక్తులు లండన్ డిస్పర్షన్ ఫోర్సెస్.
క్లోరిన్‌లో ఏ ఇంటర్మోలిక్యులర్ శక్తులు ఉన్నాయి?
ఎలక్ట్రాన్ల కదలిక ఫలితంగా పరమాణువుల మధ్య మరియు నాన్‌పోలార్ అణువుల మధ్య ఏర్పడే ఇంటర్మోలిక్యులర్ శక్తులను లండన్ డిస్పర్షన్ ఫోర్సెస్ అంటారు....లండన్ డిస్పర్షన్ ఫోర్సెస్.
| అణువు | Cl2 |
|---|---|
| ఎలక్ట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య | 34 |
| ద్రవీభవన స్థానం (°C) | -102 |
| బాయిల్ పాయింట్ (°C) | -34 |
| గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద భౌతిక స్థితి | వాయువు |
Cl2 మరియు HCl మధ్య ఏ రకమైన ఇంటర్మోలిక్యులర్ శక్తులు ఉన్నాయి?
తువ్వాలను హైడ్రోజన్ మరియు క్లోరిన్ వంటి నిజమైన పరమాణువులుగా ఊహించుకోండి. ఈ రెండు పరమాణువులు పోలార్ కోవాలెంట్ బాండ్ ద్వారా ఒకదానికొకటి కట్టుబడి ఉంటాయి - థ్రెడ్‌కు సారూప్యంగా ఉంటుంది. ప్రతి హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ అణువు వెల్క్రోతో సమానమైన డైపోల్-డైపోల్ అట్రాక్షన్ ద్వారా పొరుగున ఉన్న హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ అణువుతో బంధించబడుతుంది.
XeF4 కోసం ఏ ఇంటర్మోలిక్యులర్ శక్తులు ముఖ్యమైనవి?
XeF4 నాన్‌పోలార్. దీనర్థం ఇది శాశ్వతంగా ద్విధ్రువ అణువులను కలిగి ఉండదు; ద్విధ్రువ లేకపోవడం. నాన్‌పోలార్ అణువుల మధ్య సంభవించే ఏకైక ఇంటర్మోలిక్యులర్ శక్తులు చెదరగొట్టే శక్తులు. రెండు XeF4 అణువులు ఒకదానితో ఒకటి బంధించబడితే, సంభవించే ఏకైక ఇంటర్మోలిక్యులర్ ఫోర్స్ లండన్ డిస్పర్షన్ ఫోర్స్.
CH3NH2లో అత్యంత బలమైన ఇంటర్మోలిక్యులర్ ఫోర్స్ ఏది?
హైడ్రోజన్ బంధం: అనూహ్యంగా బలమైన డైపోల్-డైపోల్ ఫోర్స్, మూడు అత్యంత ఎలక్ట్రోనెగటివ్ మూలకాలలో ఒకటి, F, O లేదా N తప్పనిసరిగా హైడ్రోజన్‌తో సమయోజనీయంగా బంధించబడి ఉండాలి (HF, H2O, NH3, CH3OH మరియు CH3NH2 వంటివి). H-బంధాల బలాలు సాధారణంగా 13 మరియు 40 kJ/మోల్ మధ్య ఉంటాయి. లండన్ దళం యొక్క బలం ఎక్కువ.
CBr4లో బలమైన IMF ఏది?
వ్యాప్తి దళాలు
HF మరియు H2S మధ్య ఏ రకమైన ఇంటర్మోలిక్యులర్ శక్తులు ఉంటాయి?
డైపోల్-డైపోల్ ఇంటర్మోలిక్యులర్ ఫోర్సెస్.
nh3 హైడ్రోజన్ బంధం ఎందుకు?
భాస్వరంతో పోలిస్తే నైట్రోజన్ అధిక ఎలక్ట్రోనెగటివ్‌గా ఉంటుంది. ఇది PH 3లోని భాస్వరం కంటే NH 3లో నత్రజని వైపు ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క ఎక్కువ ఆకర్షణకు కారణమవుతుంది. అందువల్ల, NH 3తో పోలిస్తే PH 3లో హైడ్రోజన్ బంధం యొక్క పరిధి చాలా తక్కువగా ఉంటుంది.
NO2లో కోఆర్డినేట్ బాండ్ ఉందా?
No2 ఒక బేసి ఎలక్ట్రాన్ అణువు మరియు ప్రకృతిలో పారా అయస్కాంతం. NO2 యొక్క ప్రతిధ్వని నిర్మాణంలో, N మరియు O మధ్య రెండు సమయోజనీయ బంధాలు ఉంటాయి. N మరియు ఇతర ఆక్సిజన్ పరమాణువు మధ్య సమన్వయ బంధం కూడా ఉంది. ప్రతిధ్వని నిర్మాణ రకాన్ని బట్టి బేసి ఎలక్ట్రాన్ N లేదా Oలో ఉండవచ్చు.
క్లోరిన్ అయానిక్ సమ్మేళనమా?
మెగ్నీషియం మరియు ఆక్సిజన్ నుండి అయానిక్ సమ్మేళనం ఏర్పడినప్పుడు, మెగ్నీషియం అయాన్ 2+ చార్జ్‌ని కలిగి ఉంటుంది మరియు ఆక్సిజన్ అణువు 2− ఛార్జ్‌ని కలిగి ఉంటుంది. ఈ సమ్మేళనంలో క్లోరిన్ డయాటోమిక్ మూలకం వలె లేదు. బదులుగా, ఇది రెండు వ్యక్తిగత క్లోరైడ్ అయాన్లుగా ఉంటుంది.)
ఆక్సిజన్ క్లోరిన్‌తో బంధించగలదా?
సాధారణంగా, రెండు నమూనాలు ఉన్నాయి. O అణువు నాలుగు కక్ష్యలతో వాలెన్స్ షెల్ వద్ద 6 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. O˙− అయాన్‌ను ఏర్పరచడానికి క్లోరిన్ అణువు నుండి ఆక్సిజన్ అణువుకు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ను తరలించడం సాధ్యమవుతుంది, ఇది కొత్తగా ఏర్పడిన సగం-నిండిన క్లోరిన్ కక్ష్యతో బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
B2 ఏ రకమైన బంధం?
డిబ్రోమిన్ (Br2) బాండ్ పోలారిటీ
| ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (Br) | 3.0 |
|---|---|
| ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ (Br) | 3.0 |
| ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీ తేడా | 0 నాన్-పోలార్ కోవాలెంట్ = 0 0 < పోలార్ కోవాలెంట్ < 2 అయానిక్ (నాన్-కోవాలెంట్) ≥ 2 |
| బాండ్ రకం | నాన్-పోలార్ కోవాలెంట్ |
| బాండ్ పొడవు | 2.281 ఆంగ్‌స్ట్రోమ్‌లు |
లూయిస్ నిర్మాణాలతో ఏ రకమైన బంధాలు సూచించబడతాయి?
లూయిస్ నిర్మాణంలో ప్రతి అణువు చుట్టూ వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఎక్కడ ఉన్నాయో సూచించడానికి ఒంటరి జతలు, జత చేయని ఎలక్ట్రాన్లు మరియు సింగిల్, డబుల్ లేదా ట్రిపుల్ బాండ్‌లు ఉపయోగించబడతాయి.