నైట్రస్ ఆమ్లం యొక్క లూయిస్ నిర్మాణం నత్రజని అణువు HNO2లో మధ్య పరమాణువు. ఒక C=O ఉన్నాయి. బాండ్, HNO2 లూయిస్ నిర్మాణంలో ఒక C-O బాండ్ మరియు ఒక O-H.
HNO2 యొక్క లూయిస్ నిర్మాణంలో ఎన్ని వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి?
18 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు
HNO3 యొక్క లూయిస్ డాట్ నిర్మాణం ఏమిటి?
HNO3 లూయిస్ నిర్మాణం ఆక్సిజన్ పరమాణువులలో ఒకదానికి జోడించబడిన Hతో NO3గా ఉత్తమంగా భావించబడుతుంది. ఇది అనేక ఆమ్లాలతో కనిపించే నమూనా. HNO3 లూయిస్ నిర్మాణం కోసం, HNO3 అణువు కోసం మొత్తం వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యను లెక్కించండి.
h3po4 యొక్క లూయిస్ నిర్మాణం ఏమిటి?
H3PO4 యొక్క లూయిస్ నిర్మాణంలో, ఫాస్పరస్ అణువు మరియు ఒక ఆక్సిజన్ పరమాణువు మధ్య ఒక రెట్టింపు ఉంటుంది. మిగిలిన అన్ని బంధాలు ఒకే బాండ్‌లు. అలాగే, ఫాస్పరస్ అణువుపై ఒంటరి జతలు లేవు. H3PO4కి కొన్ని ఆమ్ల లక్షణాలను అందించే మూడు O-H బంధాలు ఉన్నాయి.
H 3 PO 3 యొక్క నిర్మాణం ఏమిటి?
H3PO3
H 3 PO 2 పేరు ఏమిటి?
హైపోఫాస్ఫరస్ ఆమ్లం
ఏ సమ్మేళనం ఆక్టేట్ నియమానికి మినహాయింపు?
ఆక్టెట్ నియమానికి మినహాయింపు అయిన సమ్మేళనం ClF3. సాధారణంగా, క్లోరిన్ అణువు నింపడానికి 1 ఎలక్ట్రాన్ మాత్రమే అవసరం.
ఆక్టేట్ నియమానికి ఎందుకు మినహాయింపులు ఉన్నాయి?
ఒక ఆక్టేట్ కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లు. ఆక్టేట్ నియమానికి అత్యంత సాధారణ మినహాయింపు ఒక అణువు లేదా అయాన్ కనీసం ఒక పరమాణువును కలిగి ఉంటుంది, అది ఒక ఆక్టెట్ కంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. ఆక్టెట్ నియమం ప్రతి వాలెన్స్ ఆర్బిటాల్ (సాధారణంగా, ఒక ns మరియు మూడు np ఆర్బిటాల్స్) కేవలం రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను మాత్రమే ఉంచగలదనే వాస్తవంపై ఆధారపడి ఉంటుంది.
ఏది ఆక్టేట్ నియమాన్ని పాటించదు?
ఆక్టెట్‌ను పూర్తి చేయడంలో సాధారణంగా విఫలమయ్యే రెండు మూలకాలు బోరాన్ మరియు అల్యూమినియం; అవి రెండూ ఆక్టేట్ నియమం ద్వారా అంచనా వేయబడిన సాధారణ ఎనిమిది కంటే ఆరు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉండే సమ్మేళనాలను సులభంగా ఏర్పరుస్తాయి.
నైట్రోజన్ యొక్క సమయోజనీయత 4 ఎలా ఉంటుంది?
N పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ నుండి మనకు రెండు 2s ఎలక్ట్రాన్లు మరియు మూడు 2p వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని మనం చూడవచ్చు. N పరమాణువు తన మూడు 2p ఎలక్ట్రాన్‌లను 3 H పరమాణువులతో పంచుకుని అమ్మోనియా (NH3) అణువును ఏర్పరుస్తుంది మరియు దాని ఆక్టేట్‌ను పూర్తి చేస్తుంది. కనుక ఇది ఎటువంటి సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరచదు. కాబట్టి N యొక్క సమయోజనీయత 4 అవుతుంది.
4 బంధాలతో నత్రజని ఎందుకు సానుకూలంగా ఉంటుంది?
ఒక నైట్రోజన్ పరమాణువు 5 వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఇక్కడ నత్రజని 4 బంధాలను కలిగి ఉంటుంది మరియు ఒంటరి జంటలను కలిగి ఉండదు, కాబట్టి 5–0–4=1 మరియు మనకు అధికారిక చార్జ్ +1 ఉంటుంది. కాబట్టి అమ్మోనియం నత్రజనిపై నిజానికి ప్రతికూల చార్జ్ ఉంటుంది, ధనాత్మక చార్జ్ కాదు.
nh4+లో H యొక్క అధికారిక ఛార్జ్ ఎంత?
ప్రతి సమ్మేళనంలో H పై అధికారిక ఛార్జీలు సున్నా. N పై అధికారిక ఛార్జ్ NH3లో సున్నా మరియు NH+4లో +1.
నైట్రోజన్ డబుల్ బాండ్లను ఏర్పరుస్తుందా?
నత్రజని యొక్క రసాయన శాస్త్రం నత్రజని అణువులు డబుల్ మరియు ట్రిపుల్ బాండ్లను ఏర్పరుచుకునే సౌలభ్యంతో ఆధిపత్యం చెలాయిస్తుంది. ఒక తటస్థ నైట్రోజన్ పరమాణువు ఐదు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది: 2s2 2p3. డబుల్ బాండ్. నత్రజని-నత్రజని ట్రిపుల్ బాండ్ యొక్క బలం N2 అణువును చాలా యాక్టివ్‌గా చేస్తుంది.
NO2కి రెండు డబుల్ బాండ్‌లు ఎందుకు ఉండకూడదు?
N కేంద్ర పరమాణువుపై రెండు డబుల్ బాండ్‌లు మరియు ఒక ఒంటరి జతతో NO2 డ్రా చేయబడదు ఎందుకంటే ఇది ఆక్టేట్ నియమాన్ని ఉల్లంఘిస్తుంది. N ఆక్టెట్ నియమాన్ని మించకూడదు ఎందుకంటే ఇది అనేక మూడవ పీరియడ్ మూలకాల వలె ఖాళీ d కక్ష్యలను కలిగి ఉండదు, ఇది ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను ఉంచడానికి వాటి ఖాళీ d ఆర్బిటాల్‌లను ఉపయోగిస్తుంది.