రెండు రకాల నోడ్లు ఉన్నాయి: రేడియల్ మరియు కోణీయ.
- కోణీయ నోడ్‌ల సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ కక్ష్య కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటుంది, l.
- రేడియల్ నోడ్‌ల సంఖ్య = మొత్తం నోడ్‌ల సంఖ్య మైనస్ కోణీయ నోడ్‌ల సంఖ్య = (n-1) – l.
కోణీయ నోడ్స్ మరియు రేడియల్ నోడ్స్ అంటే ఏమిటి?
పైన ఉన్న రేఖాచిత్రంలో రెండు రకాల నోడ్‌ల త్వరిత పోలికను చూడవచ్చు. కోణీయ నోడ్లు ఎలక్ట్రాన్‌లు లేని x, y మరియు z ప్లేన్‌లు అయితే రేడియల్ నోడ్లు ఎలక్ట్రాన్‌లకు మూసివేయబడిన ఈ అక్షాల విభాగాలు.
కోణీయ నోడ్‌ల సూత్రం ఏమిటి?
l క్వాంటం సంఖ్య కక్ష్యలో కోణీయ నోడ్‌ల సంఖ్యను నిర్ణయిస్తుంది. రేడియల్ నోడ్ అనేది వృత్తాకార రింగ్, ఇది సూత్రం క్వాంటం సంఖ్య పెరిగినప్పుడు సంభవిస్తుంది. ఈ విధంగా, n ఈ సమీకరణం ప్రకారం ఒక కక్ష్యలో ఎన్ని రేడియల్ నోడ్లు ఉంటాయో చెబుతుంది: మొత్తం సంఖ్య. nodes=n-l-1 ఇక్కడ n-1 అనేది మొత్తం నోడ్‌ల సంఖ్య.
3డి ఆర్బిటాల్‌లో ఎన్ని రేడియల్ నోడ్లు ఉన్నాయి?
0 రేడియల్ నోడ్స్
కింది వాటిలో ఏ కక్ష్యలో గరిష్ట సంఖ్యలో కోణీయ నోడ్లు ఉన్నాయి?
అందువలన s షెల్‌కు l విలువ కనిష్టంగా ఉంటుంది కాబట్టి నోడ్‌ల సంఖ్య యొక్క విలువ s సబ్‌షెల్‌కు గరిష్టంగా ఉంటుంది.
గోళాకార మరియు కోణీయ నోడ్ లేనిది ఏది?
ఇది "క్లోవర్ లీఫ్" పంపిణీ (ఒక విమానంలో 2 డంబెల్స్ లాంటిది). d కక్ష్యలు రెండు కోణీయ నోడ్‌లను కలిగి ఉంటాయి (రెండు కోణాలలో ఎలక్ట్రాన్ సంభావ్యత ఎల్లప్పుడూ సున్నాగా ఉంటుంది. కాబట్టి సరైన సమాధానం ఎంపిక (సి).
మీరు కక్ష్య కోణీయ మొమెంటంను ఎలా కనుగొంటారు?
ఇచ్చిన స్థితి యొక్క మొత్తం కక్ష్య కోణీయ మొమెంటం మరియు మొత్తం స్పిన్ కోణీయ మొమెంటం ఇచ్చే క్వాంటం సంఖ్యలు. మొత్తం కక్ష్య కోణీయ మొమెంటం అనేది ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ నుండి కక్ష్య కోణీయ మొమెంటా మొత్తం; ఇది √L(L + 1) (ℏ) యొక్క మాగ్నిట్యూడ్ స్క్వేర్ రూట్‌ను కలిగి ఉంది, దీనిలో L అనేది పూర్ణాంకం.
కింది వాటిలో ఏది గరిష్ట సంఖ్యలో రేడియల్ నోడ్‌లను కలిగి ఉంది?
చివరిగా పూరించిన ఎలక్ట్రాన్ కోసం కింది వాటిలో ఏ కక్ష్య కోణీయ మొమెంటం సున్నా?
s కక్ష్య గోళాకార సౌష్టవంగా మరియు దిశాత్మకంగా ఉండదు. ఇది సున్నా కోణీయ మొమెంటం కలిగి ఉంటుంది. దీని కోణీయ క్వాంటం సంఖ్య 0.
ఎలక్ట్రాన్ సున్నా యొక్క కోణీయ మొమెంటం ఏ కక్ష్యలో ఉంటుంది?
లు కక్ష్యలు
d కక్ష్య యొక్క కోణీయ మొమెంటం ఎంత?
d ఎలక్ట్రాన్ కోసం, l=2. అందువలన, 'd' కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్ యొక్క కోణీయ మొమెంటం √6hకి సమానం.
4d కక్ష్య యొక్క కోణీయ మొమెంటం ఎంత?
సమాధానం. 4d కోసం l విలువ 2.
ఎలక్ట్రాన్ కోణీయ మొమెంటం సూత్రం ఏమిటి?
బోర్ ద్వారా ఎలక్ట్రాన్ యొక్క కోణీయ మొమెంటం mvr లేదా nh/2π ద్వారా ఇవ్వబడుతుంది (ఇక్కడ v అనేది వేగం, n అనేది ఎలక్ట్రాన్ ఉన్న కక్ష్య, m అనేది ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ద్రవ్యరాశి మరియు r అనేది nవ కక్ష్య యొక్క వ్యాసార్థం). బోర్ యొక్క పరమాణు నమూనా న్యూక్లియస్ చుట్టూ వివిధ కక్ష్యలలో ఎలక్ట్రాన్ల అమరిక కోసం వివిధ ప్రతిపాదనలను నిర్దేశించింది.
ఒక కక్ష్యలో ఎన్ని కోణీయ నోడ్లు సాధ్యమవుతాయి?
రేడియల్ మరియు కోణీయ నోడ్లు ఈ కక్ష్యలో ఉన్న మొత్తం నోడ్‌ల సంఖ్య n-1కి సమానం. ఈ సందర్భంలో, 3-1=2, కాబట్టి 2 మొత్తం నోడ్లు ఉన్నాయి. క్వాంటం సంఖ్య ℓ కోణీయ నోడ్‌ల సంఖ్యను నిర్ణయిస్తుంది; 1 కోణీయ నోడ్ ఉంది, ప్రత్యేకంగా xy ప్లేన్‌లో ఇది pz కక్ష్య.
అనిశ్చితి సూత్రం తప్పు ప్రకటన ఏది?
సరైన ఎంపిక : (c) హైడ్రోజన్-వంటి పరమాణువుల విషయంలో 2s-కక్ష్య యొక్క శక్తి 2p-కక్ష్య యొక్క శక్తి కంటే తక్కువగా ఉంటుంది. వివరణ: పరమాణువుల వంటి హైడ్రోజన్ విషయంలో, శక్తి ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యపై మాత్రమే ఆధారపడి ఉంటుంది. అందుకే.
ఏ కక్ష్య నిర్దేశించబడదు?
సమాధానం d) 2d. చాలా వివరాలలోకి వెళ్లకుండా, 2d ఆర్బిటాల్స్ ఉనికిలో ఉండవు ఎందుకంటే అవి ష్రోడింగర్ సమీకరణానికి పరిష్కారాలను అనుమతించవు. సరళంగా చెప్పాలంటే, 2 లేదా n=2కి సమానమైన ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యతో సూచించబడిన రెండవ శక్తి షెల్, s మరియు p-ఆర్బిటాల్స్‌ను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది.
3f కక్ష్య ఎందుకు లేదు?
మొదటి షెల్‌లో, 1s కక్ష్య మాత్రమే ఉంటుంది, ఎందుకంటే ఈ షెల్ గరిష్టంగా 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను మాత్రమే కలిగి ఉంటుంది. మూడవ షెల్‌లో, 3s, 3p మరియు 3d కక్ష్యలు మాత్రమే ఉన్నాయి, ఎందుకంటే ఇది గరిష్టంగా 18 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. కాబట్టి, 3f కక్ష్యలు లేవు.
5s కక్ష్యలో ఎన్ని రేడియల్ నోడ్లు ఉంటాయి?
5 రేడియల్ నోడ్స్