మీరు సిలికాన్ కోసం ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను ఎలా వ్రాస్తారు?

కాబట్టి సిలికాన్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s22s22p63s23p2 అవుతుంది. అణువు యొక్క కేంద్రకం చుట్టూ ఎలక్ట్రాన్లు ఎలా అమర్చబడి ఉన్నాయో వ్రాయడానికి మరియు కమ్యూనికేట్ చేయడానికి కాన్ఫిగరేషన్ సంజ్ఞామానం శాస్త్రవేత్తలకు సులభమైన మార్గాన్ని అందిస్తుంది. ఇది రసాయన బంధాలను ఏర్పరచడానికి పరమాణువులు ఎలా సంకర్షణ చెందుతాయో అర్థం చేసుకోవడం మరియు అంచనా వేయడం సులభం చేస్తుంది.

సిలికాన్ పరమాణు సంఖ్య 14కి ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఏమిటి?

సిలికాన్ అణువులు 14 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి మరియు షెల్ నిర్మాణం 2.8. 4. గ్రౌండ్ స్టేట్ గ్యాస్ న్యూట్రల్ సిలికాన్ యొక్క గ్రౌండ్ స్టేట్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ [Ne]. 3సె2.

ఉత్తేజిత స్థితిలో సిలికాన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఏమిటి?

ఉత్తేజిత స్థితిలో 'Si' యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s2, 2s2 2p6, 3S2 3px1 3 py1 3 p. సిలికాన్ sp3 హైబ్రిడైజేషన్‌కు లోనవుతుంది మరియు నాలుగు సమయోజనీయ బంధాలను రూపొందించడానికి ఉపయోగించే నాలుగు సగం-నిండిన sp3 హైబ్రిడ్ ఆర్బిటాల్స్‌ను ఏర్పరుస్తుంది.

సిలికాన్ యొక్క ఎలక్ట్రాన్ ఏమిటి?

14

సిలికాన్ ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్ జతలను పంచుకోగలదు?

ప్రతి సిలికాన్ పరమాణువు నాలుగు వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది, అవి పంచుకోబడి, చుట్టుపక్కల ఉన్న నాలుగు Si అణువులతో సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి.

సిలికాన్ ఔటర్ షెల్‌లో ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి?

కాబట్టి... సిలికాన్ మూలకం కోసం, పరమాణు సంఖ్య మీకు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను చెబుతుందని మీకు ఇప్పటికే తెలుసు. అంటే సిలికాన్ పరమాణువులో 14 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. చిత్రాన్ని చూస్తే, షెల్ వన్‌లో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు, షెల్ టూలో ఎనిమిది మరియు షెల్ త్రీలో నాలుగు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని మీరు చూడవచ్చు.

సిలికాన్‌కి ఎన్ని వేలెన్స్ మరియు కోర్ ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉన్నాయి?

4

మీరు ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను దేనితో ప్రారంభిస్తారు?

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాయడానికి ఉపయోగించే చిహ్నాలు షెల్ సంఖ్య (n)తో ప్రారంభమవుతాయి, ఆ తర్వాత ఆర్బిటాల్ రకం మరియు చివరకు సూపర్‌స్క్రిప్ట్ కక్ష్యలో ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉన్నాయో సూచిస్తుంది. ఉదాహరణకు: ఆవర్తన పట్టికను చూస్తే, ఆక్సిజన్‌లో 8 ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని మీరు చూడవచ్చు.

మీరు ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను ఎలా అంచనా వేస్తారు?

మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను అంచనా వేసేటప్పుడు, మేము aufbau సూత్రాన్ని ఉపయోగించడం ద్వారా ప్రారంభిస్తాము. అత్యల్ప శక్తి అందుబాటులో ఉన్న కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను ఒక్కొక్కటిగా జోడించమని ఇది చెబుతుంది. మూలకం 18 (ఆర్గాన్) ద్వారా ఇది సులభంగా ఊహాజనిత ఫిల్లింగ్ నమూనాలో పని చేస్తుంది: 1s, 2s, 2p, 3s, తర్వాత 3p.

Se2 కోసం గ్రౌండ్ స్టేట్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఏమిటి?

Se2- అయాన్ కోసం ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ [Ar] 4s2 3d10 4p6 లేదా కేవలం [Kr].

ఏ మూలకం గ్రౌండ్ స్టేట్ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ AR 4s2ని కలిగి ఉంది?

రాగి

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 ఏ మూలకం?

కాబట్టి, ఛార్జ్ +2తో కూడిన యాంటీమోనీ అణువు 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1 యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుంది.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 ఏ మూలకం?

ఈ విధంగా, కక్ష్యలను ఎలా పూరించాలో నియమాలను అనుసరించి, ఇనుము యొక్క ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ (ఉదాహరణకు) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 , మరియు ఇది సంక్షిప్త రూపం [Ar] 4s2 3d6.